在相同条件下，取相等质量的铁片、铁粉和锌粉，分别与足量的等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中铁粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化如图所示。请在原图中画出铁片、锌粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化的大致曲线，并用科学原理加以解释。____ 

下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）

A．图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B．图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系

C．图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D．图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

下列说法符合图中漫画情景的是(   ) 

A．若金属1是铁，金属2可能是锌	B．此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
C．金属1活动性可能排在氢的后面	D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

现有下列六种物质：①K₂O ②CaO ③Na₂O ④x ⑤Al₂O₃⑥ZnO，它们按某种规律排列的，请你推断x是______，其原因是______。

探究金属的反应规律。
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验。实验开始前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状，大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。

（1）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或_____现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。
（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是_______。

A．滤出的固体中一定含有铜

B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜

D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁