一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、K₂SO₄、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有 ___________。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 ___________。

敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，请写出此过程的化学方程式：____________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入适量______________溶液，生成白色沉淀，通过___________（填操作名称）将溶液中的沉淀除去。

向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴入氢氧化钠溶液的质量(x)关系如图所示。OA段方程式_____________________；则点C时，溶液中的溶质是_____________________________________；

实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：

（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为    ；
（2）图中m= g；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取，取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：

（1）开始加到10g时，还没有沉淀的原因是_________________________ 。
（2）在A点时，溶液中的溶质是______________________。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数________________。