能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （    ）

A．FeCl3、CuSO4、NaCl	B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3	D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取 40g 石灰石样品等分为 4 份（编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量	25g	50g	m（80g＜m＜150g）	150g
剩余固体的质量	7.5g	5g	2g	2g

 
为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③ 所得溶液过滤，取滤液质量的 1/4 于烧杯中，向其中滴加质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该石灰石样品的纯度为____；盐酸溶液的溶质质量分数为________。
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为________g。
（3）A 点处对应的溶液中溶质的质量是多少_____________？（写出计算过程）

下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）

A．Na2CO3、KNO3、NaCl

B．NaOH、KCl、HNO3

C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3

D．KNO3、NaCl、CuSO4

实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0．5克，并得到不溶物32克和不含Cu²⁺的强酸性溶液。   
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有________；   
（2）计算原样品中氧化铜的质量；_______   
（3）计算粉末B中铁的质量；________   
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?______

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
某碱式碳酸盐样品M₂（OH）₂CO₃，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油溶解CO₂的影响）。

①连接装置并 ；
②称量样品的质量；
③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；
④加热至样品质量不再减少；
⑤冷却到室温；
⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ、请将上述实验步骤①补充完。
Ⅱ、装置B的作用是 ，C中的试剂是 （填字母序号）。
a、碱石灰 b、浓硫酸
c、硫酸铜
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）
Ⅳ、若其它操作均正确，因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 （填字母序号）。
a、反应前量气管水面到“0”刻度处，反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
d、实验步骤⑤中未冷却到室温