同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________（填化学式）。
（2）如图所示，取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图丁所示。请计算：
①与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量__________。
②该溶液中CaCl₂的溶质质量分数_______。
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线_______。
（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是_______________。

将 40 克质量分数为 10%的氢氧化钡溶液与 20 克质量分数为 20%的盐酸混合后，再加入下列物质：①AgNO₃ ②Ba(NO₃)₂ ③NaOH ④Na₂SO₄，一定能发生化学反应的是( )

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

一辆有约 30 吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。

（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是________；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是________。
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约 21%的气体，实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为________。
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是________。

学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。

请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：________ ；
在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：________ 。
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：

由上述分析可知：
①固体A中一定还有碳酸钙和________ 。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是________ 。