珊溪水库被誉为我市的“大水缸”，温州市民的饮用水主要来自珊溪水库。我市自来水厂，通常用氯气来杀菌消毒。常温下，氯气（Cl₂）能溶于水，氯气的水溶液叫“氯水”。溶解的氯气部分能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸能杀死水里的病菌，还能使某些有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。请回答：
（1）氯气与水反应的化学方程式为 ；次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 。
（2）蓝色石蕊试纸（含有有机色素）遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为   。

“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

用三块相同的铁片进行如下实验。
实验1：取第一块铁片，放入稀硫酸中，产生气泡
实验2：取第二块铁片，放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
实验3：取第三块铁片，放入浓硫酸中，无明显的现象
对三个实验的分析，正确的是

A．实验1的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸铁和氢气

B．实验2的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片小

C．实验3的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化

D．实验1和3，说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异

有下列几种物质：a：盐酸；b：熟石灰；c：纯碱；d：食盐；e：烧碱，请选择合适的标号+填空。
（1）用来清除铁锈的物质_______；
（2）用来配制农药波尔多液的是_____；
（3）在日常生活中用作调味剂的是___；
（4）精制石油时用来中和过量酸的是___；
（5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_______。

有铜粉与金属镁、铁、锌粉中的一种组成的混合物，为了确定其成分并测定其组成，进行如下实验： 取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如甲图。通过计算(写出计算过程)，求：

(1)H₂SO₄中S元素和O元素的质量比为多少？（_____________）
(2)该混合物粉末中铜的质量分数? （______________）
(3)实验所用稀硫酸由浓硫酸配制，浓硫酸试剂瓶标签如图乙所示。则至少需要这种浓硫酸多少毫升？（______）
(4)计算说明是铜粉和哪种金属组成的混合物？（______________）