某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么?
（猜想）猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：___.
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）

实验步骤	实验现象	结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴 入几滴酚酞溶液，振荡	__________________	猜想一不正确
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡	__________________	猜想二不正确，猜想三正确

 
（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________.
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验?______(填序号)
a.pH试纸  b.铜    c.碳酸钠溶液    d.生锈铁钉
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____________________(写一条).要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的_________.

已知Fe(OH)₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃红褐色沉淀。下图为Fe(OH)₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)₂白色絮状沉淀。

(1)写出A试管中发生反应的化学方程式____________________；
(2)A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是____________________；
(3)若要在该装置中得到Fe(OH)₂白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe(OH)₃红褐色沉淀，下一步的实验操作是_______________________；
(4)写出该装置中生成Fe(OH)₂的化学方程式__________________________。
(5)实验结束时要测定B试管中溶液的pH，实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你这样测得的结果与该溶液的实际pH相比结果将_____________.（填“偏大”、“不变”、“偏小”）

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是________。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为_____克。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。________。

下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）

A．

B．

C．

D．

为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I₂）的存在：

已知：★SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶于水；
★5SO₂+2H₂O+2KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）．   
（1）工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中的SO₂含量常用如图吸收装置（量气装置省略）．
① 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为________色时即可停止通气。此法适宜测SO₂含量较________（选填“低”或“高”）的混合气体。
② 吸收装置内的I₂的淀粉溶液也可以用________溶液代替作为指示剂，因为________．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为________．