下表是氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO₃）在不同温度的溶解度，据此表我能回答：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

 
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是______g。
（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为______g。
（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取______的方法。

下表是硝酸钾(KNO₃)、氯化钠(NaCl)在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)

温度	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

 
在一定温度下，将含69g硝酸钾、18g氯化钠的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使硝酸钾析出，则温度T(℃)的范围是___(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。当改变温度的过程中氯化钠在溶液中恰好饱和时，溶液中溶质硝酸钾和溶剂水的质量比为____。

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。
（1）要把硝酸钾晶体从溶液中提取出来，可采用的方法是 ，原因是 。

（2）小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的木块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60℃，然后小明让溶液冷却，注意观察。请你说出小明会看到的两个现象 ， 。

（3）现有一杯硝酸钾溶液，杯底有固体剩余。采用一种操作方法，将烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A．溶质的质量不变   B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
（4）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。

（5）操作⑤中除用到三脚架、蒸发皿、酒精灯外，还需要用到   等仪器。
（6）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是   （可多选）。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_____，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_____（填温度）之间；
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_____（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶液溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）；
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法_____；
（4）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是__________.

如图在室温下的饱和硝酸钾溶液中放了一个塑料小球。以下做法能使小球下沉的是（）

A．加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌

B．蒸发一些溶剂，恢复到室温

C．升高温度，使硝酸钾晶体析出

D．降低温度，使硝酸钾晶体析出