为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO₄）。主要流程如下图，则：

（1）粉碎钡渣的目的是_________________________________________________。
（2）反应釜1中的气体X的化学式为____________。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为__________________________________。

下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（  ）

A．BaCl2 NaCl  H2SO4

B．H2SO4 NaCl  Na2CO3

C．NaOH  H2SO4 HCl

D．Na2SO4 KNO3 NaOH

在Fe、H₂SO₄、NaOH、CuCl₂四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ）

A．2

B．3

C．4

D．5

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
 
（1）0-5表示碳酸钠先与________反应
（2）原溶液中的溶质成分有________(用化学式回答).
小明同学欲测定此次使用的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方式如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），根据实验数据计算：
（3）表中n的数值为________。
（4）样品中碳酸钙的质量分数是多少? （通过计算回答）_______
（5）求盐酸中溶质的质量分数是多少？（通过计算回答）_______
（6）求A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）_______

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

 

某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。实验装置如下图ABC，得到有关数据如下：当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象．请你回答：


（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为________g。
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为________g。
（3）请分析碱石灰增重大于二氧化碳的质量的原因：________
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程_____．