科学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是他们展开了如下探究：
（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？
（查找资料）①玻璃中含有二氧化硅(SiO₂)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O；
③硅酸钠(Na₂SiO₃)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na₂SiO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂SiO₃↓(白色)；
④硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na₂SiO₃＋CaCl₂===2NaCl＋CaSiO₃↓(白色)。
（作出猜想）白色固体的成分：Ⅰ.硅酸钠；Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

	第1组	第2组
实验操作		第一步	第二步
实验现象	有气泡冒出且产生白色沉淀	_____	酚酞试液不变色
结论与评价	同学们认为猜想Ⅰ不成立	第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分	大家一致认为：_____

 
（反思交流）
(1)小科认为第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是_____。
(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

烧杯中装有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl溶质的质量为7.3g。某同学为测定该混合溶液中氯化铜的质量，向烧杯中逐渐加入16%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g	30.00	60.00	90.00	120.00	150.00
生成沉淀的质量/g	0.00	1.96	7.84	9.80	9.80

 
已知实验中发生的化学反应：HCl+NaOH=H₂O+NaCl  2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl
（1）得到沉淀的总质量为________g，该混合溶液中氯化铜的质量为________g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) ______  
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
______

碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(l₂)而泛黄变质。兴趣小组的同学为了探究碘化钾变质的原因,开展如下探究:

（查阅资料）
(1)碘化钾变质有下列两种可能原因
甲: 4KI+O₂+2H₂O=4KOH+2I₂
乙:4KI+O₂+2CO₂=2K₂CO₃+2I₂(需在潮湿环境中进行)
(2)KOH与NaOH的化学性质相似;K₂CO₃与Na₂CO₃的化学性质相似。
（实验探究）
(I)取少量已泛黄变质的碘化钾固体于试管中,加入足量稀硫酸,观察到有大量气泡产生。
①若要证明产生的气体是CO₂,请简述操作方法________________
②有同学提出即便证明了产生的气体是CO₂,也不能得出“碘化钾变质的原因是乙”的结论。理由是_____
(2)为了探究得到碘化钾变质的原因兴趣小组的同学又设计了如图所示实验,则在乙瓶中应加入______(填写物

为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：Bacl2溶液呈中性）

（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_____。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_____。

铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。为了弄清铜绿的组成，某化学实验小组进行了如下探究：
（查阅资料）通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。
（设计与实验）
（1）小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：
试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；
澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。

（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。
（实验结论）铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。