小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：

序号	实验步骤	实验现象
①	观察溶液	无色液体
②	取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝色
③	另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色
④	取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸	先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

 
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止  的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方式： 。

某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。

（1）观察到的现象是____________________________。
（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氧氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________________________________。
（3）若将烧杯中溶液换成_____________试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。

火星上存在针铁矿［FeO(OH)］和黄钾铁矾KFe₃(SO₄)₂(OH)_n，这两种物质中的铁元素的化合价相同，黄钾铁矾易溶于硫酸。下列有关叙述中，正确的是()

A．FeO(OH)中铁元素的化合价为＋2	B．KFe3(SO4)2(OH) n中n的值为5
C．KFe3(SO4)2(OH) n属于碱	D．黄钾铁矾溶于硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红

乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时生成CO₂和H₂O,如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O。

（1）实验时，可以观察到装置B、F石灰水都变浑浊，D中石灰水不变浑浊。F装置的作用是_______；
（2）若乙醇在氧气中不充分燃烧时的化学方程式可以表示为：xC₂H₅OH + yO₂=aCO₂+ bCO + cH₂O；现有一定质量的乙醇燃烧时，得到了4．4g二氧化碳和1．4g一氧化碳，则符合此反应的化学方程式中a和b的比值为_____。
（3）上述装置化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值Δ t（如下表）。

编号	盐酸	NaOH溶液	Δ t/℃
1	3．65%	2．00%	3．5
2	3．65%	4．00%	x
3	7．30%	8．00%	14

 
①表中x＝_________。
②某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置也可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，该同学判断依据是_____________（不考虑烧瓶内液体体积的变化对实验的影响）。

工业上食盐是重要的化工原料，常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。
（1）已知制得烧碱的化学方程式为：，则X的化学式是_______________。
（2）仓库中有一包放置了一段时间的工业烧碱样品，推测其中可能含有的杂质是_________________，推测的理由是________________________________________。
（3）完成下列实验方案证明你的猜想是正确的

实验操作步骤	实验现象及结论
①取少量固体粉末溶于水，取少量溶液，滴入过量的稀硝酸	____________________________________。
②___________________________________________________________________________________。	____________________________________。