某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：

（1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，然后提升量气管，_____，则证明该装置的气密性良好。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是_____（可多选）。

A．生成的气体有部分溶于水	B．未等装置冷却到室温就开始读数
C．读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平	D．滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积

（2）另一个小组设计如图乙所示装置，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	181.4	204.8	228.6	253.6

 
求：
①该产品碳酸钠的质量分数。_____（计算结果保留到0.1%）
②加入的稀盐酸的溶质质量分数。_____（计算结果保留到0.1%）

用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。其操作为______。

课外，小丽约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体 x 产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小丽的却会被磁铁吸引。 

（1）气体 x 的化学式为________。   
（2）对比老师的实验结果，小丽猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小丽想验证是否有铁剩余。 
老师启发小丽：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小丽认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果 a 处有水压出，就能验证有铁剩余。
①小丽依次连接各装置的导管口：e→________→b→a。（填“c→d”或“d→c”）
②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小丽说出不够合理的原因：________。
于是小丽改进了实验设计，继续进行探究……

根据给出的药品（稀硫酸、浓硫酸）和下图实验装置（包括托盘天平），设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数（假设合金已加工成粉末）。实验原理：由产生氢气的体积，查密度表知氢气质量，从而求得锌的质量。据实验原理设计的实验方案回答下列问题：

（1）你选用的药品是________。
（2）你选用的实验装置（填装置编号）______。若需组装，则连接的顺序是（用装置接口编号表示）______。
（3）实验中你必须测定的有效数据是（__________）

A．生成 H2的体积 a 毫升	B．反应前仪器和药品的质量 b 克
C．反应后剩余固体的质量 c 克	D．反应后仪器和药品的质量 d 克
E．黄铜样品的质量 e 克

打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H₂O)、氢离子(H⁺)和氯离子(C1^-）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（）

A．①③

B．②

C．④

D．①②④