做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量．记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（） 

A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量

B．反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaCl

C．C点溶液的pH＞7

D．AB段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。
提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？
假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是________；
查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰；
制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子
___（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子____（填写离子符号）；
进行实验：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加_________溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生；
证明阳离子的实验：____________________________________________________；
结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质；
分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：________________，该反应属于复分解反应。

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。

（1）由此推断原白色固体中一定含有的是________。
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有________。

有甲，乙，丙，丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

 
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（  ）

A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3

B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

试剂的正确选择和使用是实验成功的关键。下列实验所选用的试剂中，能达到实验目的的是

	实验名称	所用试剂
A	检验硫酸根离子	硝酸钡溶液
B	检验三价铁离子的存在	硫氰化钾溶液
C	除去氯化钡中混杂的硝酸镁	适量的氢氧化钡溶液
D	区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液	适量的蒸馏水

 

A．A

B．B

C．C

D．D