如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

蒸发前原溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 ，20℃时该物质的溶解度是 。

图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_______。
（2）图中P点的含义是________。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_________。
（4）小明配置了20℃的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体。甲物质为（填序号）_________。
①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③冰 ④氧化钙

如表为氯化钠、氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

 
（1）由表中数据可知，三种物质溶解度受温度变化影响最小的物质是______；
（2）50℃时，在烧杯中的100g水中加入49.0g氯化铵配成溶液，过一段时间后温度降到20℃，烧杯中析出固体的质量为_____g。
（3）A是80℃含有120g水的KNO₃溶液。经过如下操作，得到102gKNO₃固体。

Ⅰ．A溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是_____（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO₂固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g。

t℃时将某物质的溶液甲恒温蒸掉5g水，没有晶体析出，得到溶液乙，再恒温蒸发掉5g水，析出1g晶体，过滤得到溶液丙。以下说法正确的是（）

A．t℃时，溶液甲一定是不饱和溶液

B．溶液甲一定是稀溶液

C．t℃时，溶液乙一定不是饱和溶液

D．溶液丙中溶质质量分数一定比溶液乙中的溶质质量分数大

夏天，实验员三藏大师在实验室配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为（）

A．变成了不饱和溶液

B．溶液中溶剂质量减小

C．温度下降，硝酸钾的溶解度减小

D．溶液中溶质质量增加