如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。（1）为测定室温下Na2CO3的溶液溶解度，在编号为A、_刷题宝

题干

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

（1）为测定室温下 Na₂CO₃的溶液溶解度，在编号为 A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的 Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量/克	100	100	100	100
加入 Na₂CO₃的质量/克	30	35	40	50
溶液的质量/克	130	135	140	140

分析上述数据，烧杯编号为_____中的溶液是饱和溶液。室温下，Na₂CO₃的溶解度是______。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱 5.4g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸 25g，得溶液质量为 28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到 0.1%）________。

上一题下一题 0.99难度简答题更新时间:2019-06-26 08:40:11

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同类题1

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的碳酸氢钠达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来，然后再经加热可以制得纯碱，下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（）

A．这个反应属于复分解反应	B．NaHCO₃一定是不溶于水的物质
C．反应后的溶液中存在NH₄⁺	D．结晶出NaHCO₃后的溶液中没有Na⁺

同类题2

小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（）

A．溶液变为不饱和溶液	B．溶解度不变
C．溶剂质量变小	D．溶质质量变小

同类题3

常温条件下，取少量等质量的氢氧化钙和氢氧化钠固体，分别投入盛有等质量水的烧杯甲和乙中，搅拌后，还可以向烧杯乙中继续投入氢氧化钠固体并溶解，烧杯甲中底部有较多的氢氧化钙固体，则说明________（填“甲”或“乙”，下同）烧杯中的溶液是饱和溶液，________烧杯中的溶液是不饱和溶液，但________烧杯的溶液比________烧杯中的溶液要浓。（提示：常温时，氢氧化钙在水中溶解的量远远小于氢氧化钠在相同量的水中溶解的量。）从该实验可得出浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的辩证关系：________。

同类题4

研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度________蔗糖的溶解度（选填“>”“=”或“<”）。通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点______________ ________。
（2）40℃时，将30克木糖醇放入50克水中，充分溶解后所得溶液为_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数为_________。
（3）现有60℃时的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是_______________________。

同类题5

20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）

物质	甲	乙	丙
未溶解固体的质量/g	7	0	3

A．所得溶液可能都是饱和溶液

B．三种溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲

C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变

D．20℃时，甲的溶解度最小

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