为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。记录表如下：

实验次数	1	2	3	4	5	6
稀盐酸的溶质质量分数	5%	10%	15%	5%	10%	15%
大理石的种类	A	A	A	B	B	B
收集一瓶CO2所用的时间/秒

 
（1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO₂的产生速度外，还在研究_______对CO₂的产生速度的影响。
（2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的_______也相同。
（3）要准确测量CO₂气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量_________。

盐酸（HCl）是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有_______性。
（2）用盐酸按照上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是______________。
（3）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是______________。
（4）下列实验中一定不会用到盐酸的是______（可多选）。

A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠 C．实验室制取二氧化碳 D．干燥氢气

 

为提高实验探究能力，小思同学在老师的指导下，对一瓶已部分变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动，测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3g氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图甲所示。

(1)将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到_____(填实验现象)，停止滴加稀盐酸。
(2)实验中量筒的作用是_____。
(3)实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙所示，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L^－1，通过计算，样品中R的质量分数为_____。

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

请计算：
（1）上表中n的数值为。______
（2）盐酸溶质质量分数。______

学法指导：表格分析要关注开始和结束，特别注意关键性的过程和步骤。对特殊数据，如最多、最少、平均、总和、变化、不变、或出现“0”的地方要特别小心，并分析原因。
实战演练：某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅。二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：

实验次数	1	2	3	4
加入的稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	4	m	2	1.5

 
求（1）表中m的值为_____________________克．
（2）该石灰石样品的纯度_____________________。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数_____________________。