现有一包白色粉末，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。为探究其组成进行如下实验：
（1）定性分析 已知NaHCO₃+HNO₃==NaNO₃+H₂O+CO₂↑，其操作过程如下：

其中①处加入稀硝酸而不是稀盐酸的原因_______________________，由实验现象可知该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成。
（3）定量分析 已知NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，其操作过程如下：

假设每一步都反应完全且实验过程无损耗，则样品中NaHCO₃的质量分数为_______（用含字母的式子表示）

李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数．他们取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系(水的密度为1g/cm³)。试计算：

(1)产品中氯化钡的质量分数；
(2)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：

（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO₂，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___（写离子符号）。
（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是________。

（实验目的）检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃的质量分数。
（实验资料）草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃，还含有少量K₂SO₄和KCl。
（实验过程）

（1）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl^－，请写出实验方法：_____________________。
（2）小柯用图示装置测定草木灰中K₂CO₃的质量分数，通过测定C装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌B、C中的反应物外，还可以________________________________。

等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： 

（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是________。   
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为________（写化学式）。