小科家有一小袋开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小科为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
（查阅资料）
①2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O
②NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
③2NaHCO₃ + Ca（OH）₂ = CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O
④Ca（HCO₃）₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaHCO₃
⑤Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂都能溶与水。
（假设猜想）
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO₃；假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na₂CO₃；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为________。

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的________（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的________，观察。	操作一中无沉淀出现	假设一成立
	操作一中有沉淀出现，操作二中无气泡	假设二成立
	操作一中有沉淀出现，操作二中出现气泡	假设三成立

 
（实验方案）可选药品：①Ca（OH）₂溶液    ②CaCl₂溶液   ③NaOH溶液   ④HCl溶液
（问题讨论）有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理，并说明理由。________。

某同学为了证明白色晶体是(NH₄)₂SO₄，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在（具体操作），________________________________，当观察到________________________________现象时，证明有铵根离子存在。
第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了两种实验方案：①先加入BaCl₂溶液，再加稀硫酸：②先加过量的盐酸酸化再加BaCl₂溶液，你认为上述两种方案中最合理的是_____________，简述理由是___________________________________________。

某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画:他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液"画上"一串灯影,再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围"画上"一片湖水,将白纸挂在墙上,待晾干后,用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒.结果出现了"蓝色的湖面上倒映着红色的灯影"的画面.该同学所用的甲,乙,丙三种溶液可能是下列四项中的 （  ）

	甲	乙	丙
A.	石灰水	稀硫酸	氯化钡
B.	稀盐酸	氢氧化钠溶液	酚酞试液
C.	氯化钠溶液	硫酸钾溶液	硫酸钠溶液
D.	稀盐酸	氢氧化钾溶液	石蕊试液

 
A.A   B.B    C.C    D.D

在下列物质的溶液中，先后加入适量的氢氧化钡溶液和足量的稀硝酸后，仍有沉淀的是（   ）

A．氯化铜

B．盐酸

C．氯化铁

D．硫酸铜

某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
（1）A装置中反应的化学方程式是________________；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是____________________。
（2）B装置的作用是_________；C装置中反应的化学方程式是______________。
（3）补充D装置_______________________（简要叙述）。
（4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是____________。
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是__________________。
（5）称得纯碱样品的质量为10．8 g，实验前、后C装置的总质量分别为75．2 g和79．6 g，纯碱的纯度为____________%（计算结果保留小数点后1位）。
（6）某同学采用滴加足量Ba（OH）₂溶液，生成BaCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量BaCO₃质量，最终测得纯碱纯度为104%，假设原碳酸钠样品中可能含有的杂质有NaCl、NaHCO₃。则可能的原因是________。（填字母。已知：NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O）
A样品中一定含有NaCl
B样品中一定含有NaHCO₃
C样品中可能含有NaHCO₃