小亮同学在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）

A．图1中b→c段表示生成气体的过程

B．图1中b点的值为106

C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

小聪做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图所示。下列对该实验的分析错误的是（   ）

A．反应有气体生成

B．反应热是气球膨胀的原因之一

C．考虑浮力的影响，此装置不适合验证质量守恒定律

D．冷却至室温的过程中，瓶内气体分子间空隙变大

实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑。150克碳酸钙与足量的盐酸反应，可生成二氧化碳多少升？消耗10%的盐酸多少克？（在该条件下，二氧化碳的密度为1.96克/升）

在实验室里，我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳。某大理石主要成分为CaCO₃，还有少量的硫化物。小金同学用这种大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。因为考虑有硫化钙，小金还查阅了相关的资料，开展了深入的探究。

资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行。在常温下，测得浓度均为 a%的下列四种溶液的 pH 大小情况；
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰。请你参与探究并完成相关问题。
（1）上表中 pH 大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，但不符合上述规律的是_________（填字母）

A．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑

C．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

（2）根据以上信息，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
已知 B 装置的作用是除去 HCl 气体。A 装置中可以放_________，是为了检验并除去其中的_________，从而确定大理石中是否含有硫化钙。

实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）


（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，装置可选择图中的 （填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为   。
（2）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
气体→（    ）→（ ）→（    ）→（ ）→F。

（3）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用 （填“向上”或“向下”）排空气法。若用右图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。