初中科学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(1)过程②中，铁钉主要与空气中的氧气、_____发生反应。
(2)过程③中除去铁锈的化学方程式为_____。
(3)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为_____(用字母表示)。

甲、丁是科学中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。如右图所示（夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭），打开K₁，待液体全部流下，立即关闭K₁，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开K₁和K₂，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 

(1)用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因_________________________________； 
(2)取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则锥形瓶中溶液中含有的溶质是___________________。（用化学式表示）

某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）Na₂SO₄溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na₂SO₄、NaCl；
猜想2： Na₂SO₄、NaCl和    ？ ；
猜想3：Na₂SO₄、NaCl和H₂SO₄；
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液	（1）________	猜想3正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量锌粒	（2）________

 
（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
（3）猜想2中“？”处应填________（化学式）。

一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO₄、KNO₃、CaCl₂、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2 g。（已知H₂SO₄ + 2NaHCO₃==Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑），则下列判断不正确的是（  ）

A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2

B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3

C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3

D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%

铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：

实验次数	1	2	3	4	5	6
取样品质量（g）	30.0	30.0	30.0	30.0	30.0	30.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	0	0.1	0.3	0.4	a

 
（1）表格a中的数值为________。
（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是________ 。
（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数________ (结果保留至0.1%)。