镁的金属活动性较强，既能与氧气反应生成氧化镁，也能与氮气反应生成氮化镁。实验小组的同学利用以下装置(部分固定装置已略去)制取氮化镁（Mg₃N₂），实验步骤如下：

①按图连接好实验装置，检查装置气密性。
②在硬玻璃管中装入一定质量的镁粉。
③打开活塞K并通入氮气一段时间。
④点燃酒精灯加热，开始进行反应。
⑤反应结束后，_____。
⑥拆除装置，取出产物并称量。
（1）硬质玻璃管中生成氮化镁的化学方程式是_____。
（2）⑤反应结束后，应进行的操作是_____。
（3）若实验开始时忘记通入氮气，加热一段时间后再通入氮气，则获得的产物质量会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）并说明理由。_____。

A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显＋2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)：
①A＋B→C  ②A＋D→E＋F↑ ③C＋D→E＋G  ④H＋D→E＋G
⑤E＋I→H↓＋J↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式： A____，F____。
（2）D所属的物质类型是____(填字母)。

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

（3）写出与G物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式：____。
（4）写出④的化学方程式：____________________________________________。
（5）写出⑤的化学方程式：___________________________________________。

5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.18g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）

A．铝和铜

B．镁和锌

C．锌和铜

D．镁和铝

在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④______；⑤D中黑色固体完全变成红色，停止加热；⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。

请回答下列问题：
（1）实验步骤④的正确操作是______(填序号)
A　先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B　先打开分液漏斗活塞，滴加盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C　打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）已知：CuO样品质量为m₁g，E中增重为m₂g，D中反应后固体质量为m₃g，实际参加反应氢气的质量为m₄g，以下数据还能测定铜的相对原子质量的是______
A　m₁、m₂ B　m₂、m₃ C　m₁、m₃ D　m₂、m₄
（3）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的______。

向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌，充分反应后过滤，得固体不溶物A和滤液，将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有 。滤液中一定含有的溶质是 。