如图所示，调节杠杆平衡

（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团_____（填“上升”或“下沉”）。
（2）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_____发生反应。

小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下 结论错．误．的是（ ）

A．滤液中一定没有银离子	B．滤渣中一定含有单质铜
C．滤渣中一定含有金属单质 M	D．加入的金属 M 可能是单质铁

每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： ，基本反应类型为  反应。
（2）将袋内物质加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有
（填写名称）。

现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化．根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（　　）

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞甲＞丙

D．乙＞丙＞甲

（9分）我国早在西汉时期，就能利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，沈括在其《梦溪笔谈》以“曾青得铁化为铜”记之，该反应的化学方程式为 。小张同学对此很感兴趣，他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧。在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，并进行了相关探究。
提出问题：红色固体是什么物质？它是如何产生的？
查阅资料：
（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O呈红色。
作出猜想：红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是 。
实验探究：
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
分析推理：
（1）请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O＋H₂SO₄===CuSO₄＋Cu＋H₂O，同学们结合实验探究的现象，确定亮红色固体为   。
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳。该反应的化学方程式为     ，这说明滤纸燃烧时的温度低于   ℃。
交流讨论：
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为     。
（2）此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和  （填化学式）。