因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小金利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水3种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质。
（1）小金探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应
①小金认为碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生的原因：反应物中实际参加反应的阴离子（）、阳离子（）能相互结合。而在上述反应中，Na⁺、Cl^-并没有参加反应，得出此结论的理由是：___________________________________________ 。
②小金用画图的方法来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质。请你在答题卷对应的图中，填入适当的分子或离子符号_________________________，与小金一起完成学习任务：

（2）小金探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是_____________________。
②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小金先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：
甲：滤液中只含氢氧化钠
乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙
丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
请指出哪种假设不合理，并说明理由：_______________________________________。
③接着，小金继续进行如下探究：

实验步骤	实验现	象结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若生成白色沉淀	碳酸钠过量
	若无明显现象	恰好反应

 
小金的设计方案能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应吗？评判理由是_____________________________________。

请根据表中物质回答下列有关问题：

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	生石灰	熟石灰	纯碱

 
（1）上表中的物质属于碱的是_________（填化学式）
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：_________________;
该反应属于___________（填写基本反应类型）反应

除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法都正确的是（）

A．N2中的(O2)：通过红热的木炭层除去

B．NaCl固体中的（Na2CO3)：加入过量稀盐酸，蒸发结晶

C．Fe粉中的(Fe2O3)：加入适量的稀硫酸，过滤

D．CO2中的(CO)：通过点燃的方式除去

胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(),华雪同学为研究加热后所得物质的组成,做了以下实验：取10.7g晶体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示,到t1℃时该固体完全失去结晶水,化学方程式为：.回答下列问题.(写出计算过程)

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为_____色，最终变成黑色.
(2)计算该硫酸铜晶体()中x的值为__；
(3)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气。此时的化学反应方程式为_________________；
(4)升温到℃，残留固体是黑色物质，求m的值。________

初中化学中物质鉴别与除杂是非常重要内容，充分体现了学生对物质转化规律的掌握程度，下面请同学仔细思考并解答下面两个小题：
① FeCl₃溶液中混有少量的稀HCl，欲除去稀HCl，可向溶液中加入过量的________，待充分反应后过滤，反应的化学方程为______________。
②实验桌上有四瓶无色溶液，只知是稀HCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH溶液中的各一种，小明欲借助下列试剂的一种将四瓶无色溶液鉴别出来，你认为可行的有_____（填代号）。
①BaCl₂溶液 ②Ca(OH)₂溶液 ③酚酞试液 ④石蕊试液