某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末加入过量稀硫酸/充分反应过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末加入过量的硫酸铜溶液 /充分反应过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是________．   
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：a/mx100% ；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：b/mx100%．经过同学们讨论，一致认为________同学的计算结果是错误的，原因是________．

常温下，有些盐如CaCl₂、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na₂CO₃等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH₄Cl等物质的水溶液呈酸性．现有HCl与CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）

A．纯碱溶液

B．澄清石灰水

C．水

D．稀盐酸

如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B．若b是Fe2O3，X一定是稀硫酸

C．若X是稀硫酸，c可能是单质

D．若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜

用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：

（1）过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是__________。
（2）加入过量盐酸的作用是__________。（化学方程式表示）

在“甲＋乙→盐＋水”的反应中，甲和乙不可能是

A．HCl和NaOH	B．CO2和Ca(OH)2
C．H2SO4和Fe2O3	D．H2SO4和BaCl2