科学家尝试通过多种途径减少CO₂的排放，或将CO₂转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，反应流程如图所示。

（1）上述反应流程中，可循环利用的物质是_____。
（2）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO₃的质量（要求根据化学方程式计算）。_____

已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤Ⅰ：称取质量为m₁的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m₂；
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m₃。
请回答下列问题：
（1）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是_____________________。
（2）由此测得粗铜中铜的质量分数为_________________（用m₁、m₂、m₃的代数式表示）。
（3）如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，按此方法测量结果将会___________（填“不变”或“偏高”或“偏低”）。

电影《流浪地球》中，人类靠点燃氧气与氢气混合气体的方法产生大量的能量，能量所带来的冲击波成功把地球推离危险轨道。小金想探究“氢气在空气中的爆炸极限”。他了解到可燃性气体都有爆炸极限，低于爆炸下限时不爆炸也不着火，高于爆炸上限时不会爆炸会燃烧。他在老师指导下设计并完成了如下实验：
步骤1：利用实验室制取氢气类似的装置，如图甲，用矿泉水瓶收集体积分数分别是5%~100%的氢气若干瓶；

步骤2：将瓶子倒扣后打开瓶塞，架在火柴梗上，如图乙，用另一根火柴点燃氢气，实验现象如表：

H2体积分数/%	5	10	20	30	40	50	60	70	80	90
点燃时的现象	不燃不爆	弱 爆炸	强 爆炸	强 爆炸	强 爆炸	强 爆炸	强 爆炸	弱 爆炸	安静燃烧	安静燃烧

 
（1）步骤1中收集一瓶体积分数为50%氢气的方法是_____________________；
（2）根据实验现象，氢气在空气中的爆炸极限是______________；
（3）小金觉得上述结论的范围还可以更加精确，下一步操作是________________。

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。

(1)该实验中，装置乙的作用是___
(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8g	161.2g
反应后	46.5g	163.9g

 
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求氧化铜的纯度为___%.
(3)小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度___.(写出计算过程)
(4)比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是___.

A．装置的气密性不好

B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C．通入的氢气量不足

为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。

（1）图甲中装置发生的化学方程式为：_______________。
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：________。
（3）小红用图乙装置进行实验步骤为：
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0 g，再准确称取11.0 g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10 min；
④再称干燥管的总质量为162.4 g。
该产品中碳酸钠的质量分数为：________，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。