实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热。

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

 
B中发生反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+H₂O+CO₂↑
A的作用是吸收空气中的 ，防止对产物检验造成干扰。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 。

某班同学分成两个小组，利用下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程．

第一小组同学的实验：					第二小组同学的实验：
位置	A	B	C	分液漏斗	位置	A	B	C	分液漏斗
药品	澄清石灰水	碳酸钠溶液	澄清石灰水	稀盐酸	药品	X溶液	稀盐酸	水（滴有石蕊溶液）	碳酸钠溶液
操作	关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞， 缓慢滴加稀盐酸				操作	关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞， 缓慢滴加碳酸钠溶液
现象，并写出C中反应化学方程式	（1）现象 （2）化学方程式				现象	（3）、
操作	关闭K2，打开K1				操作	关闭K2，打开K1
现象	B中液体沿导管流入A中， A中有白色沉淀产生				现象	B中液体沿导管流入A中， A中有无色气体产生
上述现象产生的原因	（4）、				写出A中X溶液的溶质	至少写两种：（5）、

 

某有机物在氧气中充分燃烧后，产生只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用下图两种方法测定它的组成。请你分析，并参与测定工作：

	燃烧有机物的质量	实验装置	实验（1）~（4）装置质量
			实验前	实验后
甲组	3.2g	甲	(1)150g	(1)154.6g
			(2)150g	(2)153.4g
乙组	3.2g	乙	(3)150g	(3)153.6g
			(4)150g	(4)154.4g

 
（1）你选用的实验装置是_________（“甲”或“乙”)，你不选另一个装置的原因是_________
（2）根据表中数据，通过计算推测出该有机物是哪些元素组成的？________

如图所示是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H₂、O₂、CO₂。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是(　　)

A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2

B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2

C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2

D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2

某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体的成份是( )

A．CH4和NH3	B．HCl 、H2和CO
C．HCl 和CO	D．HCl、CO 和CO2