硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图（甲）所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：(NH₄)₂SO₄+2NaOH2NH₃↑+2H₂O+ Na₂SO₄ 2NH₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄（注：反应生成的NH₃能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）

（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是______________。
（2）方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷____________________。
（3）现称取27g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，实验后测得B装置的质量增加了6.8g。请通过计算确定该化肥中硫酸铵的质量分数。(计算结果准确到0.1%)

已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B 中氢氧化钠溶液足量）。 
实验过程中，先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A 冷却到室温后关闭 K，实验测得装置 A 中固体质量减少了 ag，装置 B 中液体质量增加了 bg。

回答下列问题：
（1）写出装置A 中发生的一个反应的化学方程式________；   
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B 吸收的依据是：装置B 的质量增加且________；   
（3）若生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a________b（填“＞”“=”或“＜”）；   
（4）D 处为收集尾气的装置，最好选择________装置（填“甲”“乙”或“丙”）。

小苏试图研究CO的还原性，通过查阅相关资料，了解到下列信息：草酸(H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生CO反应如下：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O，
于是她设计了下图的实验装置。

完成下列问题：
（1）图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理，应选择_________图（填“甲”、“乙”、或“丙，’）。
（2）装置C的作用是_____________。
（3）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为___________________________。

食用碱的主要成分是Na₂CO₃(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如下实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为_________；
（2）装置C的作用是__________
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)

为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是( )

A．a-a′→d-d′→e

B．b-b′→d-d′→g

C．c-c′→d-d′→g

D．d-d′→c-c′→f