某气体可能含有水蒸气、CO、H₂中的一种或几种。为确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置

A．甲、乙、丙	B．甲、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙	D．丙、甲、丙、乙

小江和小南同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K₂CO₃和Na₂CO₃，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，在老师的指导下，设计了如下实验装置．其主要步骤如下：
①按图组装仪器，称量5g样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线)；
③再称量5g样品2，重复以上实验．

实验结果以曲线图呈现，如图
实验结论两位同学通过简单计算，认为样品1是_____．理由是_____．
反思与拓展
两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均_____(填“大于”或者“小于”)理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：_____．

某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数。取样品10克，得到如下A、B两组数据：请回答下列问题：

	反应前	完全反应后
A组	玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克	玻璃管和固体物质的质量共40.9克
B组	U形管和其中物质的质量共180.0克	U形管和其中物质的质量共182.3克

 
（1）本实验中利用了氢气的什么化学性质__________。
（2）不应选择__________组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是_______________________________。

（3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将D装置连接在上图中的____________位置（用装置编号表示），并请在D装置上画出用导管连接的方式，并标出D中的液体名称_________。
（4）实验中实际消耗的氢气的质量大于参加反应的氢气的质量，造成这一结果的主要原因是_______________________________。

为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发氯化氢）。实验装置和有关数据如下：

当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为____g。
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为____g。
（3）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因____。
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？____

下列实验操作正确的是()

A．	B．
C．	D．