已知硫化亚铜（Cu₂S）在一定条件下可与一定浓度的硝酸发生如下反应：3Cu₂S+22HNO₃==6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10X↑+8H₂O，其中生成的气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。

（1）则X为；_____________
（2）若用装置A来收集X气体，正确的操作步骤是_____________。

小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。

（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是_____，选择的收集装置是D或____________。
（2）该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是_____________。
a．反应中氧气的物理性质发生了变化b．此时得到的气体一定是混合物
c．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质。
（3）如图装置也可制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学方程式为_______。G装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作____。

某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
（查阅资料）
通常状况下，1体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6．
（提出问题）
二氧化碳能不能用排水法收集？
（实验设计与操作）
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积．

（1）如图1甲装置中反应的化学方程式是________ ．
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽．其操作是：开启弹簧夹________ 、关闭弹簧夹________ ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是________ ．
（3）关闭K₁ ，打开K₂ ， K₃．待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K₂和K₃ ，充分振荡丙装置．然后用pH 计测得如下数据：

物质	丁装置中溶液	丙装置中溶液
pH	6.50	5.60

 
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积________（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积．
（4）实验中，乙装置的作用是________ ．若没有乙装置，则测出的溶液pH 会________ ．
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数．
（5）积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是________ （填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是　________ ．
（结论与反思）
（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳________ （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是________ （写一条即可）.

氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑② 氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

小资料：氨气极易溶于水，且密度比空气小；
（1）实验操作为：
a.往锥形瓶中放入适量的AlN 样品；
b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c.检验装置气密性
d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为________（ 用a、b、c、d 字母表示）。
（2）广口瓶中的试剂X最好选用植物油而不用酒精的原因是________。
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH₃体积将________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

下列图示实验操作中，正确的是( )

A．

B．

C．

D．