氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：

（1）物理性质：①___________；②___________。
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显________性。

以CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液为原料制备碱式碳酸铜（化学式表示为：aCuCO₃·bCu(OH)₂）的过程如下：

由于药品用量等原因，产品中可能会混有碱式硫酸铜（化学式表示为：cCuSO₄∙dCu(OH)₂）。
（定性研究）
（1）检验产品的成分：①取适量产品于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解；若同时能观察到试管中有（填实验现象）____，可证明有碱式碳酸铜存在。②向反应后的试管中继续加入_____（填试剂的化学式），可用以检验碱式硫酸铜是否存在。
（定量研究）
（2）通过定性研究发现产品中只有碱式碳酸铜，为了进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小乐设计了如图所示实验（夹持装置已略去，己知碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水）：

（3）请写出D装置在实验中的作用____。
（4）若装置B和装置C在反应前后的质量增加量分别为∆m_B，∆m_C；则∆m_B:∆m_C=___时，碱式碳酸铜的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃。

实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑。

部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全，......再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅴ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m_1，m₂。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的液体是_____。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为_____。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是_____。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m_1，m₂的代数式表示）。

下列实验图示没有错误的是（   ）

A．图①：除去CO2中含有的少量HCl	B．图②：检验O2是否收集满
C．图③：过滤浑浊泥浆水	D．图④：化学能转变成电能的实验

下图是初中常见的几个实验操作，其中错误的是（  ）

A．除去CO中CO2	B．检查装置的气密性
C．稀释浓硫酸	D．制取二氧化碳