某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。

（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H₂把仪器B中水压入C中（C瓶原是空的），通过收集相关实验数据可计算出铝元素的相对原子质量。这里C装置的作用是____。再通过查得H₂的密度，计算出产生H₂的________________________________ 。
（2）利用实验室常用的仪器，也可组装一套与该同学具有相同原理的实验装置。你认为应选用图乙装置中的_____。

如图所示的装置有洗涤、收集和储存气体等多种用途（视实验需要，瓶中可装入不同物质）。下列四个实验中均要使用该装置，则气体或水入口为y的是( )

A．排空气法收集氢气

B．排空气法收集二氧化碳

C．瓶中装有适量的NaOH溶液，除去氧气中少量的二氧化碳气体

D．瓶中装有氧气，将水从导气管通入以取用瓶内储存的氧气

通过查阅资料得知：常温下氨气(NH₃)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称氨水，呈碱性。
（１）李明同学将氯化铵和氢氧化钙的混合固体加热得到氨气及氯化钙和水，方程式为：__________________
（２）她应选择该反应的发生装置和收集装置分别是甲中的______(填字母编号)

（3）按下图连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到__________色的喷泉。

在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。请回答：

（1）可用于实验室制取CO₂的发生装置和收集装置是________ ；

A．①与③，

B．①与④，

C．②与③，

D．②与④

（2）写出实验室制取CO₂的化学方程式　________ ．
（3）利用装置③收集的气体具有的性质是________ ．

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用右图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O==NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计，NH₃易溶于水）。

⑴实验有关操作为：a.往烧瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c.检验装置的气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_________；
⑵本实验中检查装置气密性的方法是__________；
⑶广口瓶中的试剂X可选用_______（填选项标号）。

A．浓氢氧化钠溶液

B．酒精

C．植物油