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研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾分解有催化作用,分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示:
温度/℃
Fe2O3
Al2O3
CuO
MgO
开始反应
470
515
305
49
剧烈反应
490
540
350
545
 
(1)上述实验中,从温度对反应催化效果来看,最好选用________作催化剂.   
(2)加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质,写出该反应的化学方程式________。
探究:氧化铜与二氧化锰的催化效果哪一个更好?
用如图装置进行实验,实验均以生成 25mL 气体为准,可能影响实验的其他因素均以忽略,记录实验数据如下表:

序号
KClO3质量
催化剂质量
待测数据

2.45g

a

2.45g
0.51gMnO2
b

2.45g
0.51gCuO
c
 
(3)实验①的作用________;上述实验中的“待测数据” 处应填________。若 b________c,(填“>”、“=”或“<”)可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。
上一题 下一题 0.99难度 None 更新时间:2019-11-19 04:41:51

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无焰食品加热器常用于野外加热食物,它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水,镁和水反应产生热量。下面是在18 ℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究,请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。

(实验1)    
Ⅰ.将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中,连续搅拌,每50s记录一次温度,得图1中曲线a
Ⅱ.将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图1中曲线b
Ⅲ.用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图1中曲线c
(1)从能量变化角度看,该变化是由________能转化为热能。
(2)观察图1,从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________________。
(实验2)将2.40 g镁粉和质量为28.00 g的铁粉混合,加入盛有100 mL水的隔热容器中,不断搅拌。氯化钠用量不同时,温度变化情况如图2所示。
(3)实验2中,当NaCl质量大于7.30 g时,实验不再做的原因是_________(填字母)。
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入更多的NaCl会降低反应速率
C.已达到水的沸点,温度不会再有变化
D.需加入更多的铁粉来提高水的温度
(4)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方,请根据本次实验研究的结论,判断其中最合理的是_________(填字母)。其理由是_____________________________。
A.2.40 g镁粉、7.30 g NaCl和28.00 g铁粉
B.2.40 g镁条、7.30 g NaCl和28.00 g铁粉
C.2.40 g镁粉、8.76 g NaCl和28.00 g铁粉
D.2.40 g镁条、8.76 g NaCl和28.00 g铁粉