“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”,这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
(查阅资料)钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:2Na+2H
2O==2NaOH +H
2↑。
(提出猜想)猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。
(实验及现象)切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号
| 钠块大小
| 硫酸铜溶液
| 实验中产生沉淀的现象
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①
| 绿豆大小
| 稀溶液10ml
| 产生蓝绿色沉淀
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②
| 绿豆大小
| 浓溶液10ml
| 产生蓝色絮状沉淀
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③
| 豌豆大小
| 稀溶液10ml
| 产生蓝色絮状沉淀
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④
| 豌豆大小
| 浓溶液10ml
| 产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体
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小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
(1)(实验结论)a.上述实验中均未观察到________色固体生成,由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。
(2)(实验反思)
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
b.由上述实验过程可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案:
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由:________。