某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)装置C的作用是______________________。
(2)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应：__________________。
(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。
(1)装置C的作用是______________________。
(2)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应：__________________。
(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。
为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是____。
③整套装置存在不合理之处为____。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
（2）配制该溶液需要草酸晶体____g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____。
（4）该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
Ⅲ.乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是____。
③整套装置存在不合理之处为____。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
（2）配制该溶液需要草酸晶体____g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____。
| A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 |
| B．测定0.1mol/L草酸溶液的pH |
| C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 |
| D．测定草酸钠溶液的pH |
Ⅲ.乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____。
已知25℃时，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
①A中产生的气体是___。
②C中盛放的物质W是__。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__
2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。
| 步骤 | 现象 |
| Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
| Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
| Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 | 在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色 |
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
| 现象 | B：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
| C：一段时间后，无明显变化 |
①A中产生的气体是___。
②C中盛放的物质W是__。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__
2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。
乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K |
| B．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③ |
C．装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O |
| D．实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热 |
已知：2Cu (NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑。某学生将带火星的木条放入Cu (NO3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是（ ）
2CuO+4NO2↑+O2↑。某学生将带火星的木条放入Cu (NO3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是（ ）| A．使木条复燃的是氧气 | B．无法确定NO2是否助燃 |
| C．NO2肯定也能助燃 | D．NO2肯定不能助燃 |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
| A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 |
| B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 |
| C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 |
| D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |