钻蓝(含Co、Al、O三种元素)是一种带绿光的蓝色颜料。固相法是制备钴蓝颜料方法之一，即将钴、铝的氧化物(或是两者的氢氧化物)按一定比例负载于石墨烯上，然后在马弗炉中高温灼烧、冷却、研磨。回答下列问题：
(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__。
(2)下列O原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是__(填字母)。
(3)已知Co的活泼性与Fe相近，Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为__。
(4)石墨烯的结构如图甲所示。
①每个石墨烯分子中，C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__，其杂化类型为___。
②C原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__。
(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示，其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。
①钴蓝的化学式为__。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为__g·cm-3(列计算式即可)。
(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__。
(2)下列O原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是__(填字母)。
A． | B． |
C． | D． |
(4)石墨烯的结构如图甲所示。
①每个石墨烯分子中，C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__，其杂化类型为___。
②C原子在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__。
(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示，其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。
①钴蓝的化学式为__。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为__g·cm-3(列计算式即可)。
钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1）请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co2＋有________个未成对电子。
（2）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂，配位体
的中心原子的杂化形式为______，空间构型为______。大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为
，则中大π键应表示为________。
（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。
①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________
（4）金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为________ g/cm3（列出计算式即可）。
（1）请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co2＋有________个未成对电子。
（2）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂，配位体
的中心原子的杂化形式为______，空间构型为______。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为________。（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。
①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________
（4）金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加德罗常数的值为NA, Cu的密度为________ g/cm3（列出计算式即可）。
氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：
(1)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、b、c、d、e对应元素电负性最大的是__（用元素符号表示），e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最高能层符号为__，该能层具有的原子轨道数为__。
(2)已知反应：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，该离子中碳原子杂化方式有__。
(3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为__（若含有配位键，要求用箭头表示）。
(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为__；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为___。
(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：（0，0，0）；（
，，0）；（，0，）；（0，，）
As：(
，，)；(，
，)；(，，)；(，，)
①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图__。
②与砷原子紧邻的硼原子有__个，与每个硼原子紧邻的硼原子有__个。
(1)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、b、c、d、e对应元素电负性最大的是__（用元素符号表示），e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最高能层符号为__，该能层具有的原子轨道数为__。
(2)已知反应：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，该离子中碳原子杂化方式有__。
(3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为__（若含有配位键，要求用箭头表示）。
(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为__；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为___。
(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：（0，0，0）；（
，，0）；（，0，）；（0，，）As：(
，，)；(，，)；(，，)；(，，)①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图__。
②与砷原子紧邻的硼原子有__个，与每个硼原子紧邻的硼原子有__个。
含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。
(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为______kJ·mol-1；MgO的晶格能为___________kJ·mol-1。
(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg2+ ”或“Cu2+” ）。
(4) PCl5是一种白色固体，加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L-1，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl5蒸气中存在的分子形式为____（填化学式），分子的空间构型为______，P、Cl的电负性由大到小顺序为________。
(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g. cm-3（用含a和NA的代数式表示）。
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。
A． | B． | C． | D． |
Mg的第二电离能为______kJ·mol-1；MgO的晶格能为___________kJ·mol-1。
(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg2+ ”或“Cu2+” ）。
(4) PCl5是一种白色固体，加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L-1，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl5蒸气中存在的分子形式为____（填化学式），分子的空间构型为______，P、Cl的电负性由大到小顺序为________。
(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g. cm-3（用含a和NA的代数式表示）。
过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__________；基态 Mn原子核外有____种运动状态不同的电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是____________________________________
（3）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。与NO2－互为等电子体的微粒__________（写出一种），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ键 b.π键 c.配位键 d.离子键 e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空间构型为____________
（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ•mol-1，FeO晶格能为________kJ•mol-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm
（列出计算式即可）
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__________；基态 Mn原子核外有____种运动状态不同的电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是____________________________________
（3）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。与NO2－互为等电子体的微粒__________（写出一种），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ键 b.π键 c.配位键 d.离子键 e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空间构型为____________
（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ•mol-1，FeO晶格能为________kJ•mol-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm
（列出计算式即可）