- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 配合物的概念、组成及形成条件
- + 配合物的结构与性质
- 配合物的应用
- 简单配合物的成键
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
| A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 |
| B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C |
| C．1mol 配合物中σ键数目为 12NA |
| D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA |
下列说法不正确的是（ ）
| A．乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1 |
| B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ |
| C．Na、P、Cl 的电负性依次增大 |
| D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀 |
钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①钛的配位数为___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。
(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________ .
(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、NA的代数式表示)。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①钛的配位数为___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。
| A．离子键 | B．配位键 | C．金属键 | D．共价键 e．氢键 |
| | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
| 沸点/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________ .
(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、NA的代数式表示)。
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O
4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH
（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。
(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。
(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。
(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。
(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。
(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。
(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。
(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。
(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。
