实验室用 NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备 ClO₂的过程如下图所示，下列说法不正确的是

A．X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH-	B．NCl3 的键角比 CH4的键角大
C．NaClO2 变成 ClO2发生了氧化反应	D．制取 3 mol ClO2至少需要 0.5mol NH4Cl

下列说法正确的是（   ）

A．同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小

B．同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多

C．C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应

D．共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定

下列性质的比较中，错误的是（   ）

A．稳定性：HF>H2O>H2S	B．沸点：NH3 > PH3
C．键角：H2O>NH3>CH4	D．熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4

今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖，下列有关分子的描述正确的是（ ）

A．白磷分子呈正四面体，键角60° ，1mol白磷含共价键6mol

B．臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同

C．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g

D．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

HCl分子中氢氯键（H-Cl）的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。

A．20

B．2

C．0.5

D．0.05

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式是___、___。
（2）基态B原子的电子排布式为___；B和N相比，非金属性较强的是___，BN中B元素的化合价为___；
（3）在BF₃分子中，F﹣B﹣F的键角是___，该分子为___分子（填写“极性” 或“非极性”），BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中可能含有___，立体结构为___；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___。

下列关于氢化物的叙述正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．HCl 的电子式：

C．热稳定性：H2S ＞ HF

D．沸点：H2O ＞ H2S