氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF₄）的化学方程式： 2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式__________________。
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是_______（选填编号）。
a. F₂   能与H₂O反应  b. H₂O的沸点比HF高
c. HF的分解温度比H₂O高 d. 存在OF₂化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_______________________（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______________。
（4）已知SiF₄的沸点为−65℃，则SiCl₄的沸点_______（填“高”或“低”）于−65℃，其原因是：_________________________________________________________________。

下列各元素，最易形成离子化合物的组合是
①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s²2p⁶的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ； 则下列有关比较中正确的是( )

A．电负性：	B．原子半径：
C．第一电离能：	D．最高正化合价：

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
(1)Zn²⁺原子核外电子排布式为_______________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)______I₁(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。
(3)ZnF₂具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______，ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为______，C原子的杂化形式为___________________。

(5)金属Zn晶体中这种堆积方式称为_______________。该晶胞中含有的微粒个数为______。