- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 元素周期律实质
- 同主族元素性质递变规律
- 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律
- + 元素周期律的应用
- 微粒半径大小的比较方法
- “三角”规律
- 对角线规律
- 原子序数与元素在周期表中的位置的关系分析及利用
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
下列有关金属元素特征的叙述正确的是
| A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 |
| B．金属元素的单质在常温下都为固体 |
| C．含金属元素的离子都是阳离子 |
| D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
； 
； 
； 
则下列有关比较中正确的是( )
； ； ； 则下列有关比较中正确的是( )A．电负性： | B．原子半径： |
| C．第一电离能： | D．最高正化合价： |
原子序数相差4的主族元素Xm+、Yn-的核外电子层结构相同，下列关于 X、Y元素的叙述正确的是
| A．X 的原子序数小于Y 的原子序数 |
| B．X、Y 的核电荷数之差是(m—n) |
| C．X和Y 处于同一周期 |
| D．Y元素与X 元素的族序数之差是8-(m +n) |
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)
KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。
(1)写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。
(2)指出钾长石中存在的化学键类型__________________。
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_______。
KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。(1)写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。
(2)指出钾长石中存在的化学键类型__________________。
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_______。
下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是（ ）
A．原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为： |
B．NH4F的电子式为： ，三种元素中氟的第一电离能最大 |
| C．铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同 |
| D．CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径 |
根据下列表格，回答有关问题：
（1）上表中，第一电离能最小的元素是__(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是__。
（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。
（3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是___(填元素符号)，其价电子排布式为__；未成对电子数最多的是__(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__；有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)；M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。
（1）上表中，第一电离能最小的元素是__(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是__。
（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。
（3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是___(填元素符号)，其价电子排布式为__；未成对电子数最多的是__(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__；有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)；M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。
应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
| A．②④ | B．①②③④ |
| C．①③⑤ | D．②④⑤ |