已知短周期元素的离子：_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径：B＞A＞C＞D	B．离子半径：C＞D＞B＞A
C．原子序数：D＞C＞B＞A	D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质硬度一定很大

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF₄）的化学方程式： 2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式__________________。
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是_______（选填编号）。
a. F₂   能与H₂O反应  b. H₂O的沸点比HF高
c. HF的分解温度比H₂O高 d. 存在OF₂化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_______________________（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______________。
（4）已知SiF₄的沸点为−65℃，则SiCl₄的沸点_______（填“高”或“低”）于−65℃，其原因是：_________________________________________________________________。

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价

B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高

D．W、WX都是重要的半导体材料

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ； 则下列有关比较中正确的是( )

A．电负性：	B．原子半径：
C．第一电离能：	D．最高正化合价：