2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

C．Y气态氢化物的稳定性比Z的强

D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列说法正确的是

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-0m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

 

A．气态氢化物的热稳定性：⑦＞④

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：④＞⑤

C．元素①、⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的是（   ）

A．第一电离能：Y＜M＜Z

B．简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M

C．电负性：M＞Z＞X＞Y

D．原子半径：X＜Y＜Z＜M

同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能（I）数据如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4	I5	……
X	738	1451	7733	10540	13630	……
Y	578	1817	2745	11575	14830	……

 
下列有关说法正确的是

A．电负性：X＜Y	B．与水反应剧烈程度: X＜Y
C．X 的最外层电子数为 1	D．Y的最高化合价为+2

图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF₄）的化学方程式： 2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式__________________。
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是_______（选填编号）。
a. F₂   能与H₂O反应  b. H₂O的沸点比HF高
c. HF的分解温度比H₂O高 d. 存在OF₂化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_______________________（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______________。
（4）已知SiF₄的沸点为−65℃，则SiCl₄的沸点_______（填“高”或“低”）于−65℃，其原因是：_________________________________________________________________。