工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根据题意完成下列填空：
(1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。
(4) Na₂CO₃俗称纯碱，属于______晶体。工业上制取纯碱的原料是______。

2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

C．Y气态氢化物的稳定性比Z的强

D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的是（   ）

A．第一电离能：Y＜M＜Z

B．简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M

C．电负性：M＞Z＞X＞Y

D．原子半径：X＜Y＜Z＜M

氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF₄）的化学方程式： 2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式__________________。
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是_______（选填编号）。
a. F₂   能与H₂O反应  b. H₂O的沸点比HF高
c. HF的分解温度比H₂O高 d. 存在OF₂化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_______________________（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______________。
（4）已知SiF₄的沸点为−65℃，则SiCl₄的沸点_______（填“高”或“低”）于−65℃，其原因是：_________________________________________________________________。