根据下列表格，回答有关问题：

（1）上表中，第一电离能最小的元素是__(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是__。
（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。
（3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是___(填元素符号)，其价电子排布式为__；未成对电子数最多的是__(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__；有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)；M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。

下列说法正确的是

A．阴阳离子间通过静电引力形成的化学键叫做离子键

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能（I）数据如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4	I5	……
X	738	1451	7733	10540	13630	……
Y	578	1817	2745	11575	14830	……

 
下列有关说法正确的是

A．电负性：X＜Y	B．与水反应剧烈程度: X＜Y
C．X 的最外层电子数为 1	D．Y的最高化合价为+2

图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中④镁条与2mol·L-1的盐酸反应⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 B．产生气体，溶液变成浅红色 C．反应不十分强烈，产生无色气体 D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀

 
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________。
（2）实验用品：
仪器：烧杯，试管，_________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等；
药品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水、新制饱和硫化氢溶液，2mol·L^-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，_________，AlCl₃溶液等。
（3）实验内容：（填部分与实验现象或实验方案对应的编号并写出相关反应的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
②	_____________	________________
__________	A	________________
⑥	_______________	________________

 
（4）实验结论：_______________________________。

氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF₄）的化学方程式： 2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式__________________。
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是_______（选填编号）。
a. F₂   能与H₂O反应  b. H₂O的沸点比HF高
c. HF的分解温度比H₂O高 d. 存在OF₂化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_______________________（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______________。
（4）已知SiF₄的沸点为−65℃，则SiCl₄的沸点_______（填“高”或“低”）于−65℃，其原因是：_________________________________________________________________。