某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图 1 所示。 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	______________	0.5	____________	36.0
③	碳粉含量的影响	0.2	2.0	90.0

 
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t₂ 时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了_____腐蚀， 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。

（3）该小组对图 2 中 0～t₁ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：_____。

银制器皿表面日久因生成Ag₂S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。
(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。
(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。

下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A．图1：铁钉发生析氢腐蚀	B．图2：可以在铁件上镀铜
C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变	D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

下列叙述正确的是

A．某温度时 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1

B．若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成

C．氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（）

A．如图所示是牺牲阳极的阴极保护法

B．铁闸门作阴极，发生还原反应

C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b

D．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH﹣

下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④	B．①③④⑤
C．①②④⑤	D．全部

下列事实与电化学腐蚀无关的是（）

A．光亮的自行车钢圈不易生锈

B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C．铜、铝电线一般不连接起来作导线

D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈

以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A．对钢材“发蓝”（钝化）	B．选用铬铁合金
C．外接电源负极	D．连接锌块