下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO₄·H₂O)的流程如下：

（1）由粗盐(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、Br^－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂。Na₂CO₃的作用是____________；除去盐水中的Br^－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________。
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有______________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________。
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为_______________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________。

工业上电解 NaHSO₄溶液制备 Na₂S₂O₈(其中阴离子结构为）。其中阴极材料为 Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是

A．SO42-向阳极迁移

B．阳极可换为铜电极

C．阳极反应中 S 的化合价不变

D．阴极电极反应式：2H+＋2e-＝H2↑。

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO₃^-的原理如图所示，下列说法正确的是

A．电源正极为B

B．H+由右侧通过交换膜移动到左侧

C．该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O

D．标况下，若有2. 24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗

O₃是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（    ）

A．电极a为阴极

B．a极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O

C．电解一段时间后b极周围的pH上升

D．标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80%

甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO₄和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是（  ）

A．是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点

B．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu

C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1

D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀

（1）全固态锂离子电池的结构如图所示，放电时电池反应为 2Li＋MgH₂=Mg＋2LiH。放电时，X 极作_________极。充电时，Y 极反应式为___________。

（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A^－表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为________________
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的OH^－可忽略不计。400 mL 10 g∙L ⁻¹乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g∙L ⁻¹ (溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H₂在标准状况下的体积约为_____________L。(乳酸的摩尔质量为90 g•mol^-1)

钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。
(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。
(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。
(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。