- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 酸碱中和滴定实质、原理
- 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤
- 酸碱中和滴定实验相关仪器
- 酸碱中和滴定指示剂选择
- 酸碱中和滴定原理的应用
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- 酸碱中和滴定的误差分析
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- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）
| A．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol |
| B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L |
| C．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 |
| D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 |
25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂 |
| B．当溶液中由水电离出的c水(OH-)=1×10-7时:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+) |
| C．当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- ) |
| D．当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+) |
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
| A．室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) |
| D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) |
将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．酸性：HX>HY |
| B．HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小 |
| C．“HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c(HX)<c(X-) |
| D．V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变 |