- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 酸碱中和滴定实质、原理
- 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤
- 酸碱中和滴定实验相关仪器
- 酸碱中和滴定指示剂选择
- 酸碱中和滴定原理的应用
- 酸碱中和滴定原理的应用
- + 酸碱中和滴定的误差分析
- 酸碱中和滴定的误差分析
- 酸碱中和滴定的综合考查
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。
（2）上述(B)操作的目的是___。
（3）判断滴定到达终点的现象是___。
（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。
（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。
（2）上述(B)操作的目的是___。
（3）判断滴定到达终点的现象是___。
（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。
（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度
Ⅰ.实验步骤
(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1
(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
Ⅰ.实验步骤
(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.
Ⅱ.实验记录
| 实验数据(mL)/滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1
(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO
＋5HSO
＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台
F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗
(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台
F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗
(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是
| A．锥形瓶用待测液润洗 |
| B．酸式滴定管用标准液润洗 |
| C．临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线 |
| D．记录一次滴定实验结果即可处理数据 |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
| A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 |
| B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 |
| C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积 |
| D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定 |
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
| A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 |
| B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 |
| C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 |
| D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 |
某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液，下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是（ ）
| A．滴定管出口部分开始有气泡，滴定后气泡消失 |
| B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用 |
| C．当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定 |
| D．滴定管在用蒸馏水洗净后，即装入标准的酸溶液进行滴定 |