- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- pH定义式及计算
- 溶液稀释后pH的计算
- 酸与酸或碱与碱混合后pH的计算
- + 酸碱混合时的定性判断及计算
- pOH计算碱及碱性溶液的pH
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 ( )
| A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2 |
| B．若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) |
| C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) |
| D．若V1=V2，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2 |
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是
| A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．加入适量氨水，c(CH3COO－)可能等于c(Na+)、c(NH4＋)之和 |
下列说法不正确的是
| A．将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变 |
| B．pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者 |
| C．为配制 c(NH4+ ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸 |
| D．在 NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-) |
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（ ）
| A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 |
| B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)>V(盐酸) |
| C．在x点，c(M+)=c(R+) |
| D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) |