- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 依据热化学方程式的计算
- + 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算
- 根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算
- 反应热大小比较
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。
(1)已知反应
的
分子中化学键断裂时分别需要吸收
的能量，则
分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
(2)用
消除
污染的反应原理如下：
，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为
时，得到脱除率曲线如图所示：
曲线
对应与的物质的量之比是_______。
②曲线
中的起始浓度为
，从
点到
点经过
，该时间段内的脱除速率为_________________
。
(3)已知常温下电离平衡常数：
的
的
。
①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.
b.
c.
②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的
，则
_____________。
(4)利用电解法处理高温空气中稀薄的（
浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导
。
①阴极的电极反应式为_______________。
②消除一定量的所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。
(1)已知反应
的分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。(2)用
消除污染的反应原理如下：，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为时，得到脱除率曲线如图所示：曲线
对应与的物质的量之比是_______。②曲线
中的起始浓度为，从点到点经过，该时间段内的脱除速率为_________________。(3)已知常温下电离平衡常数：
的的。①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.
b. c.②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的
，则_____________。(4)利用电解法处理高温空气中稀薄的
（浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导。①阴极的电极反应式为_______________。
②消除一定量的
所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。（1）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。
（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）
②已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。
（3）已知：
①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol
②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol
③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H-H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。
（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）
②已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。
（3）已知：
①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol
②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol
③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。
室温下，2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是
2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是| A．H2H+H的过程需要吸热 |
| B．若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ |
| C．2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ |
| D．2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量 |
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列问题：
I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。
已知：部分共价键的键能如下：
（1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。
（2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。
（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H=-41kJ·mol-1，工业上选择向反应体系中加入CO2，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。
II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) ∆H=-1294kJ·mol-1。
（4）主要的反应机理如下：
CH3-CH=CH2→[CH2
CHCH2]+H 慢 ∆H＞0
[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快
如图能表示反应历程的是__(填序号)。.
（5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6、NH3、O2制备丙烯腈，c(C3H6)与v正随时间变化的数据如下表：
①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。
②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L-1)-5。
③已知：正反应速率v正=kca(C3H6)，根据表中数据，a=__。
I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。
已知：部分共价键的键能如下：
（1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。
（2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。
| A．升温 | B．减小压强 | C．充入H2(恒容) | D．加入催化剂 |
II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) ∆H=-1294kJ·mol-1。（4）主要的反应机理如下：
CH3-CH=CH2→[CH2
CHCH2]+H 慢 ∆H＞0[CH2
CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快如图能表示反应历程的是__(填序号)。.
（5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6、NH3、O2制备丙烯腈，c(C3H6)与v正随时间变化的数据如下表：
①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。
②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L-1)-5。
③已知：正反应速率v正=kca(C3H6)，根据表中数据，a=__。
乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
②C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
由此计算x=___，通过比较ΔH1和ΔH2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。
[乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为
的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
计算该温度下的平衡常数：Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
②C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H(g) | H-O(g) | O=O |
| 键能(kJ·mol-1) | 436 | x | 496 |
由此计算x=___，通过比较ΔH1和ΔH2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。
| A．700℃ | B．750℃ | C．850℃ | D．900℃ |
[乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为
的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
| 组分 | C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物质 |
| 体积分数/% | 2.4 | 1.0 | 12 | 15 | 69.6 |
计算该温度下的平衡常数：Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 |
| C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 |
| D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 |
已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量 |
| B．该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1 |
| C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量 |