- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学反应中能量变化
- + 化学反应热的计算
- 依据热化学方程式的计算
- 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算
- 根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算
- 反应热大小比较
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 |
| C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 |
| D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 |
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O2(g) →SO2(g) +297.16 kJ； S(正交)＋O2(g) → SO2(g)+296.83 kJ，下列说法错误的是
| A．S(g) ＋ O2(g) → SO2(g) +Q3 Q3> 297.16 kJ |
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示 |
| C．常温下正交硫比单斜硫稳定 |
| D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 |