25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH₁＝－748kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₂＝－565kJ·mol^－1
(1)在一定条件下N₂和O₂会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10^－3mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．达到平衡后v_正(NO)＝2v_逆(N₂)
(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v_正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v_逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO₂的电离常数K_a＝7.1×10^－4mol·L^－1；
NH₃·H₂O的电离常数K_b＝1.7×10^－5mol·L^－1
则0.1mol·L^－1NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，
常温下NO₂^-水解反应的平衡常数K_h＝________(保留两位有效数字)。